Gelo doce e gelo salgado

Material:
Dois béqueres e uma solução saturada de NaCl(sal de cozinha).

Procedimento:

• Coloque um pouco de água em um béquer. Em outro béquer, coloque a mesma quantidade de uma solução saturada de NaCl previamente preparada.
• Etiquete os frascos e os coloque no congelador. Observe o que ocorreu após 30 minutos de espera.

Observações: Ao colocar a água e água com sal no congelador, você observou que a água pura congelou mais rapidamente que a água com sal. Isso ocorre porque a adição do sal diminui a temperatura de congelamento da água. Esse fenômeno é observado sempre que se adiciona um soluto não volátil a um solvente.
É por isto que se adiciona cloreto de sódio ou cloreto de cálcio para derreter a neve acumulada nas ruas ou estradas. Como as temperaturas nos países frios, no inverno, permanecem por vários dias abaixo de 0 °C, a neve acumulada não “derrete” espontaneamente. A adição de sal baixa a temperatura de fusão da água, fazendo com que a neve “derreta” mesmo a temperaturas abaixo de 0 °C.





Fonte: TITO, Francisco; Canto, Eduardo. Química na abordagem do cotidiano. Vol. 3. São Paulo: Moderna, 2006.

Misturas homogêneas e heterogêneas

Material:
• 9 copos transparente;
• Colher (café ou chá);
• Copo medidor (5 mL);
• Sal de cozinha (NaCl);
• Areia;
• Óleo;
• Água;
• Álcool;
• Querosene;
• Açúcar;
• Cascalho.

Procedimento:
Montar 9 misturas diferentes usando os reagentes a cima.


Observações:

Misturas heterogêneas:

São misturas que apresentam 2 ou mais fases e que é possível de distinguir as substâncias contidas nela ao olho nu pois apresentam nitidamente aparência diferente. Obs.: pode haver exceções.

Misturas homogêneas:

São misturas que apresentam apenas 1 fase e que não é possível de distinguir as substâncias contidas nela ao olho nu pois apresentam uma única aparência.

Fonte: http://www.academiadeciencia.org.br/site/index.php/experimentos/21-quimica/50-17082008

Monte um vulcão caseiro

Material:

• Argila ou massa de modelar (argila é melhor e mais barata);
• Uma caixinha de filme 35 mm filme (encontra-se em loja de fotografia), sem a tampa;
• Corantes para alimentos, nas cores vermelho ou amarelo;
• Vinagre;
• Fermento químico;
• Detergente líquido;
• Tinta e pincéis;
• Um cartão bem duro ou madeira, para servir de base para o seu vulcão.

Procedimento:
Sobre o cartão duro, fazer um morro com argila, com uns 20 cm de altura. Com a argila ainda fresca e macia, pressionar a caixinha de filme no topo do vulcão, com a abertura para cima. Esta será a cratera! Só a borda da caixinha deve ficar de fora do vulcão.
Quando a argila secar, pintar a montanha e sua base como se fossem de um vulcão de verdade, com partes de terra e partes verdes.
Para conseguir a erupção, colocar o vulcão em uma mesa limpa e espaçosa, um chão de cerâmica, ou um jardim.
Dentro da cratera, colocar duas colheres de chá de fermento químico. Acrescentar uma colher cheia de detergente, 3 gotas de corante vermelho e 3 gotas de corante amarelo.Para fazer a erupção, acrescentar uma colher de chá bem cheia de vinagre.

Observações: Na química temos alguns elementos que são classificados como ácidos e outros como bases. Quando eles se encontram ocorre uma reação química que é diferente conforme as substâncias misturadas.
No caso da nossa reação química, temos o vinagre que é ácido misturado ao bicarbonato de sódio que é base, um dos novos produtos dessa mistura é um gás, o dióxido de carbono (que é perigoso, mas na nossa experiência sua quantidade é muito pequena para apresentar perigo). São as bolhas desse gás formam a espuma da nossa erupção.
Fonte:http://www.academiadeciencia.org.br/site/index.php/experimentos/21-quimica/50-17082008

Teor de álcool na gasolina

MATERIAL E REAGENTES • 10 mL de água
• 10 mL de gasolina
• 1 proveta de 25 mL
• 1 rolha para tampar a proveta
• 1 seringa de 10 mL

PROCEDIMENTO
Usando a seringa, coloque 10,0 mL de gasolina na proveta. A seguir, adicione 10,0 mL de água, tampe a proveta com a rolha e agite a mistura água-gasolina. Após deixar o sistema em repouso para que ocorra a separação das fases, determine o volume de cada fase. Então, calcule o teor porcentual de álcool na amostra de gasolina.





DISCUSSÃO
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos obtida a partir da destilação de petróleo, não sendo, portanto, uma substância pura. No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica).
A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.). Já a mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool.
O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Isto é, aqui aplica-se o dito "semelhante dissolve semelhante": substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.
O teor porcentual (volume a volume) de álcool na gasolina, T%, pode ser calculado utilizando-se a seguinte expressão:




CUIDADOS
A gasolina é um líquido tóxico, bastante volátil; durante a realização desta experiência, mantenha o laboratório arejado e evite a inalação dos vapores de gasolina. Por outro lado, a gasolina é altamente inflamável; assim, durante a realização desta experiência, não deve haver qualquer chama acesa no ambiente onde está sendo executado o experimento.

Fonte: http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/experimentos/teor.html

Será que ocorreu Oxidação?

Materiais utilizados:
4 pregos, água, vinagre, sabão em pó, sal de cozinha, 4 copos, pedaços de papelão ou cartolina, palha de aço ou lixa, caneta, etiquetas.


Procedimentos:• Utilizando a palha de aço ou lixa, lixe os pregos, a fim de tirar o esmalte de proteção presente nos pregos novos.
• Nos copos, cole as etiquetas identificando cada um com os seguintes textos: "vinagre", "sabão em pó", "sal de cozinha", "água pura".
• No primeiro copo, adicione um pouco de água e também um pouco de vinagre, coloque um prego dentro do mesmo.
• No segundo copo, adicione água e coloque um pouco de sabão em pó, coloque então um dos pregos dentro do mesmo.
• No terceiro copo, adicione água e um pouco de sal de cozinha, NaCl, coloque então um outro prego dentro do copo.
• Por último, coloque somente água dentro do copo restante e coloque o último prego dentro.
• Misture todas as soluções e tampe com o papelão ou a cartolina.
• Deixe as soluções em repouso por no mínimo uma semana, o tempo irá variar de acordo com a quantidade de solutos adicionados.
• Após o tempo de uma semana, verifique como as soluções se apresentam. Anote suas observações.
• Após duas semanas, verifique novamente as soluções, notando suas aparências. Anote suas observações.

Depois do tempo decorrido, você notou alguma diferença nas soluções?

O que você pode dizer à respeito da velocidade dos acontecimentos para cada solução?
Coloque em ordem crescente as soluções, quanto ao tempo decorrido para haver as mudanças.
Você esperaria o resultado obtido na solução com sabão em pó? Você sabe explicar este resultado?

Fonte: http://www.quiprocura.net/experiencias/oxidacao.htm

O Volume diminui?

Materiais utilizados:

100mL de água, 100 mL de álcool, um copo, um medidor de volume.


Procedimentos:• Com o medidor de volume, separe 100 mL de água e coloque no copo.
• Com o mesmo medidor de volume, separe 100 mL de álcool e também coloque no mesmo copo que contém a água.
• Retire a mistura de líquidos e verifique o volume total.
• Anote o resultado. Você esperaria o resultado?


Resultado:
Quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma contração de volume, ou seja, quando foi adicionado álcool à água, as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água foram rompidas para formarem com o álcool, ocorrendo assim a redução do volume total da mistura.

Fonte: http://www.quiprocura.net/experiencias/oxidacao.htm

Como acelerar uma reação química?

Reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio catalisada pela enzima catalase existente no pedaço de batata.



Aspecto do peróxido de hidrogênio antes de se adicionar um pedaço de batata.



Material e Reagentes

• Copos

• Água oxigenada

• Batata

• Faca


Procedimento

1. Colocar um pouco de água oxigenada no copo.

2. Observar.

3. Cortar um pequeno pedaço de batata descascada.

4. Com o auxílio de uma espátula, adicionar o pequeno pedaço de batata.

5. Observar.



Resultados

O peróxido de hidrogênio (água oxigenada) apresentava-se incolor. Embora não fosse evidente o peróxido de hidrogênio estava em decomposição lenta.
Ao colocar um pequeno pedaço de batata num copo que contém um determinado volume de peróxido de hidrogênio é possível observar de imediato a decomposição rápida do mesmo. A evidência que permite afirmar que a reação química está a ocorrer a uma maior velocidade é libertação intensa de “bolhas” gasosas de gás oxigênio que não se verificava antes de se adicionar o catalisador.
A partir destes resultados pode concluir-se que um catalisador positivo aumenta a velocidade das reações químicas, sendo que a reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio é catalisada pela enzima catalise existente no pedaço de batata.

fonte: educa.fc.up.pt/experiencias.php?id=150